1、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有非常大差异是什么原因：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有非常大差异是什么原因：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具备强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加汽车轮胎的耐磨性。2、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却一模一样！1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2点燃=CO2不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃=2CO3、还原性：C2CuO高温==2Cu+CO2(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温==4Fe3CO23、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状况及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，无需加热，制气体时则用制H2的发生装置。(2)采集办法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法采集CO只可以用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只可以用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO22)使用和制氢气相同的发生装置3)气体采集办法：向上排空气法4)验证办法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。满办法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温==CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：1)通常情况下不可以燃烧，也不支持燃烧，不可以供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2OCO2碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：C+CO2高温==2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、作用与功效：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)既借助其物理性质，又借助其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：(H2、CO、C具备一样的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2COO2点燃2CO2(可燃性气体点燃前必须要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。辨别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可依据火焰颜色)(水煤气：H2与CO的混合气体CH2O高温H2CO)2)还原性：CO+CuO△==CuCO2(非置换反应)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温==2Fe3CO2(现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△==CuCO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温==CaO+CO2注意：检验CaO是不是含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
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